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(7分)某同学用铅蓄电池作电源,用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液,观察到A电极表面有金属生成,B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后,停止通电,取出A极,洗涤、干燥、称量,电极增重5.4g。已知铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请按要求回答下列问题:
(1)A电极为电解池的_____极,B电极上产生的气体为_________。
(2)电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。
(3)当反应过程中转移的电子为0.01mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为
        mol。
(4)铅蓄电池放电时,负极质量______,正极质量_________,电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(共7分,每空1分)(1)阴;氧气(或O2)(2)0.1mol·L-1  (3)0.01
(4)增大;增大;增大
考查电化学的应用。
(1)电解池中阳离子在阴极得到电子析出,A电极表面有金属生成,所以A是阴极,则B就是阳极。阳极是溶液中的OH放电,产生氧气。
(2)A极产生的银是5.4g,物质的量是5.4g÷108g/mol=0.05mol,根据原子守恒可知,硝酸银也是0.05mol,所以浓度是0.05mol÷0.5L=0.1mol/L。
(3)根据蓄电池的反应式可知,每消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子,所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时,消耗硫酸是0.01mol。
(4)蓄电池放电时,负极铅生成硫酸铅,正极二氧化铅也是生成硫酸铅,所以正负极质量都是增加的。蓄电池放电是消耗硫酸的,所以pH增大。
练习册系列答案
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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()
A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl】

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的是
A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应
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C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
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B.负极反应式为CH4+10OH—8e=CO32—+7H2O
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当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间,假设电解时温度不变且使用惰性电极,下列说法正确的是
A.当电池正极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B.电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e= 4OH
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一种银锌纽扣电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式,判断下列叙述中错误的是                                                             (   )                              
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D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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