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    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

    分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）金属导热快，热量损失多；
    （3）根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热．

    解答 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
    故答案为：量筒、温度计；
    （2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
    故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；
    （3）50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，反应前后温度差为：3.2℃；50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.2℃=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.3376kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.3376kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-53.5kJ，即该实验测得的中和热△H=-53.5kJ•mol-1；
    故答案为：-53.5kJ•mol-1．

    点评 本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热测定原理，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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