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    如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
    B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
    D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
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    A、拆化学键吸收能量；故A错误；
    B、形成化学键放出能量；故B错误；
    C、氢气和氧气反应放热；焓变小于0；
    D、依据图象数据分析计算，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）如图是反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
    Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+
    12
    O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是
    自发
    自发
    反应（填“自发”或“非自发”）．
    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）上述流程中，可循环使用的物质有
    CO、H2、甲醇和水
    CO、H2、甲醇和水
    ．
    Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
    （1）b电极是
    正
    正
    极．
    （2）a电极的反应式为
    （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO.2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    ①容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
    2P甲等于2P乙且大于P丙
    2P甲等于2P乙且大于P丙

    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是
    90.8
    90.8

    ③画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（标出p1、p2，且p1＜p2）．
    ④在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为
    CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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