练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B、在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D、非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子中存在氢键，沸点最高；
    C．O元素、F元素没有最高正化合价；
    D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
    解答： 解：A．Na+、Al3+电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
    B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B正确；
    C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；
    D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构与性质关系，需要学生熟练掌握基础知识，注意氢键对物质性质的影响、化合价特殊性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．为测定某解热镇痛药阿斯
    匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
    冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
    （1）计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）．
     

    （2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
    [方案一]取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
    [方案二]用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g．
    称量时所需定量实验仪器为
     
    ．判断是否达到恒重的标准是
     
    ．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为
     
    （用代数式表示）．
    （2）方案二的实验装置如下图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；
    ②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；
    ③称量W2 g样品装入广口瓶B中；
    ④缓缓鼓入空气数分钟；
    ⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；
    ⑥打开止水夹；
    ⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
    根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为
     
    （用代数式表示）．
    上图中装置A的作用是
     
    ．装置C的作用是
     
    ．如果没有装置A，会导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注．请回答：
    （1）现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气．能形成酸雨的是
     
    （填序号，下同）；能破坏臭氧层的是
     
    ；导致温室效应的主要气体是
     
    ．
    （2）“白色污染”的主要危害是
     
    （填序号）．
    ①破坏土壤结构    ②降低土壤肥效    ③污染地下水   ④危及海洋生物的生存
    （3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”．下列做法不能体现低碳生活的是
     
    （填序号）．
    ①减少食物加工过程   ②注意节约用电  ③尽量购买本地的、当季的食物  ④大量使用木柴为燃料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是（　　）
    A、电池工作时H+移向负极
    B、该装置还可以将电能转化成为化学能
    C、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
    D、理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（　　）
    A、碳与浓硝酸
    B、铜与浓硫酸
    C、锌与稀硫酸
    D、二氧化锰与浓盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    C、32g氧气所含原子数为2NA
    D、18g水所含的质子总数为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（　　）
    A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
    B、甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
    D、乙醇催化氧化制乙醛

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案