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    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

    A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

    _  _。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。


    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是                                       (　　)

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO

    C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－

    D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。

    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中

    c(Fe2＋)=         mol·L—1

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7

    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3•5H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

     ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

    （2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                              。

    II.测定产品纯度

       准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

       反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

    c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

    回答下列问题：

    （1）试剂a是            ，试剂b的结构简式为            ，b中官能团的名称是               。

    （2）③的反应类型是                          。

    （3）心得安的分子式为                           。

    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

      反应1的试剂与条件为                      ，

      反应2的化学方程式为                                   ，

    反应3的反应类型是                        。(其他合理答案也给分)

    （5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为                   ；

    由F生成一硝化产物的化学方程式为                        ，

    该产物的名称是                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×  (7)×

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是(  )

       A．水解反应    B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应

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