练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器______是不需要的（填编号）：
    A．玻璃棒　 B．三脚架　 C．酒精灯　D．蒸发皿　E．100mL烧杯
    （2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
    ①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选______（填编号）：
    A．氯水　　　　　B．双氧水　　　　　　C．酸性高锰酸钾溶液
    ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
    假设1：溶液中全部为Br-；　　　假设2：溶液全部为Br2
    假设3：溶液中______．
    ③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取______若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；______
    步骤2：从分液漏斗放出______（上、下）层液于另一试管，______．______

    解：（1）实验室蒸发浓缩溶液所需仪器为：酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒，不需要的仪器是烧杯，故选E；
    （2）①A、氯水能氧化溴离子，但同时有杂质氯离子生成，故错误；
    B、双氧水能氧化溴离子，同时生成水，水是溶剂，故正确；
    C、高锰酸钾能氧化溴离子，但同时有杂质生成，故错误；
    故选B；
    ②溶液中可能两种微粒都有，即同时含有Br2 和 Br--，故答案为：同时含有Br2 和 Br--；
    ③溴是非极性分子，苯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯不易溶于水，水和苯不互溶；苯的密度小于水的密度，水和苯分层，且水在下方，苯在上方．
    步骤1、检验溴单质，根据萃取实验判断是否含有溴单质，用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置，
    实验现象及结论：如果上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立；
    步骤2、检验溴离子，溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银；如果含有溴离子，溶有溴离子的溶液在下层，所以从下层放出溶液于另一试管中，然后用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3．
    实验现象及结论：溴离子和银离子能反应生成淡黄色沉淀溴化银，若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
    故答案为：
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
    步骤2：2～3mL下；用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
    若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．

    分析：（1）根据实验室蒸发浓缩溶液所需仪器结合所需仪器的作用确定；
    （2）①氧化溴离子的原则是：能氧化溴离子且不引进新的杂质；
    ②溶液中可能同时含有有Br2和Br--；
    ③步骤1、根据萃取实验选取实验收集，根据溴的溶解性分析实验现象；
    步骤2、根据溴离子能和银离子反应生成淡黄色沉淀选取试剂和确定实验现象．
    点评：本题考查了溴离子的检验，难度不大，进行探究实验的设计是学习的难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?肇庆二模）下面是某同学检验海水中溴离子的实验，请你参与他的探究：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要先取海水样品（设取50mL）进行浓缩，浓缩时下面的仪器
    E
    E
    是不需要的（填编号）：
    A．玻璃棒   B．三脚架   C．酒精灯  D．蒸发皿  E．100mL烧杯
    （2）取浓缩后的海水（假设剩余10mL左右）进行氧化和萃取．
    ①下列试剂都可以氧化浓缩后海水中的溴离子，实验中最好选
    B
    B
    （填编号）：
    A．氯水          B．双氧水            C．酸性高锰酸钾溶液
    ②加入一定量氧化剂后，对氧化后的溶液进行假设和实验：
    假设1：溶液中全部为Br-；      假设2：溶液全部为Br2
    假设3：溶液中
    同时含有Br2和Br--
    同时含有Br2和Br--
    ．
    ③设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管、分液漏斗；无水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液6mL于分液漏斗中，再取
    足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
    足量（过量）苯加入分液漏斗中，充分振荡，静置．
    		 若上层有机层出现橙色或橙红色，则假设2或假设3成立；
    若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
    若上层有机层仍然为无色（或未出现橙红色），则假设1成立
    步骤2：从分液漏斗放出
    2～3mL下
    2～3mL下
    （上、下）层液于另一试管，
    用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
    用胶头滴管滴加2～3滴0.10mol/LAgNO3
    ．
    若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
    若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．
    若出现浅黄色沉淀，则假设3成立；
    若没有浅黄色沉淀，则假设2成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__    ___（填试剂化学式），然后__   ___（填操作名称）。在溶液中再加适量        （填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。

    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是      ，白烟的主要成分是      。

    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是                                             。

    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    GB5461-2000

    配    料

    精制盐、碘酸钾、抗结剂

    质量等级

    一级

    含碘量

    (35±15)mg/kg

    食用方法

    待食品熟后加入碘盐

    储藏方法

    密判保存、防潮防热

    分装日期

    2008年10月8日

    Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

      自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

    2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

    2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

    反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是        剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是            mol。

    (2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

         实验名称：  ①                                     。

         实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

                   2．认识碘单质的检验方法

         实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

         实验步骤：

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

    1．取精制盐少许于一支试管

    中，加入适量的水，振荡

    固体在

    水中溶解

    “雪涛牌”精制盐能溶于水

    2．向上述溶液中滴加适量的亚

    硫酸氢钾溶液，振荡

    溶液变成

    棕黄色

    ②(填化学方程式)

    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶

    液，振荡

    ③

    “雪涛牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

    并说说你的理由。

                                             ④                                         。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案