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    下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）

    ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸

    A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

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    请用电子式表示下列化合物的形成过程

    MgCl2 H2S Na2O H2O2

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    下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（ ）

    A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

    B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

    D．将固态碳合成C60，以C60作燃料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （ ）

    A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列物质中①K2SO4 ②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是 （ ）

    A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______________．

    （2）t4～t5阶段改变的条件为______________，B的起始物质的量为______________．

    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______________．

    ①2v正（A）=3v逆（C）

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④A、B、C的浓度都不再发生变化

    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______________．

    （5）容器乙与容器甲的体积相同且保持不变，且乙容器的温度恒定为甲容器t4～t5时的温度，若要使C的平衡浓度为1.2mol/L，则在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同时还需要加入___________molC。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

    A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）

    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

    （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变

    （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

    （3） 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为 。

    ②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述或判断正确的是（ ）

    A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

    B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②

    C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同

    D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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