练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
    （1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
     
    ．
    （2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为
     
    ．
    （3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,乙醇的化学性质
    专题：
    分析：（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛，乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的为氧化反应；
    （2）与酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇可直接氧化成乙酸；乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应（取代反应）；
    （3）乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷．
    解答： 解：（1）乙醇中含-OH，在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛，该反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O，乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；
    （2）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，Y为乙酸含有羧基，重铬酸钾被还原为硫酸铬，被直接氧化成2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应（取代反应）：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）乙烯在银作催化剂条件下被氧气氧化生成环氧乙烷，反应的方程式为2CH2═CH2+O2
    银
    2，
    故答案为：2CH2═CH2+O2
    银
     2．
    点评：本题考查了化学方程式的书写、反应类型的判断，题目难度中等，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，最后根据方程式的书写规则写出反应的化学方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
    A、氯化铁溶液　溴水
    B、碳酸钠溶液　溴水
    C、酸性高锰酸钾溶液　溴水
    D、酸性高锰酸钾溶液　氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的溶液是
     
    ，其作用是：
     

    （2）乙醇乙酸反应的化学方程式是：
     
    ；反应类型
     

    （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
     （填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）元素④与⑥形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
    （1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：
     
    ，
     
    ．
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式
     
    ，
     
    ．
    （3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
     

    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，
     
    酸性最强；
     
    碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识回答下列问题
    （1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是
     

    （2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是不需要检验的．
    （3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验．正确的操作是（　　）
    A、从①口进气，用排水法集气
    B、从①口进气，用排气法集气
    C、从②口进气，用排水法集气
    D、从②口进气，用排气法集气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
    （1）基态E原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为
     
    杂化；CA4+的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式
     
    ；1mol BC-中含有π键的数目为
     
    ．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）
     
    ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（　　）
    A、各取少许溶液分别放入铜片
    B、分别与石蕊试液作用
    C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
    D、各取少许溶液分别放入铝片

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案