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    将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(    )

    A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C.c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

    解析：醋酸钠与盐酸反应后，生成醋酸0.001 mol、氯化钠0.001 mol，剩余醋酸钠0.001 mol，此时溶液中存在着醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，但由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，且醋酸根离子的物质的量大于0.001 mol，醋酸的物质的量小于0.001 mol，氯离子的物质的量等于0.001 mol。A、B、C中B选项符合此关系。同时溶液中存在着电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，D错误。故选B。

    答案：B

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    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
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