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    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol甲基含10NA个电子
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物所含碳原子数为0.2NA
    D．0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.2NA

    分析 A、甲基中含9个电子；
    B、标况下三氯甲烷为液态；
    C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH；
    D、聚1，3-丁二烯分子中聚合度n的值不明确．

    解答 解：A、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
    B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；
    C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，则含0.2NA个碳原子，故C正确；
    D、聚1，3-丁二烯分子中聚合度n的值不明确，故0.5mol聚1，3-丁二烯中含有的碳碳双键个数无法确定，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操 作现象结论
    A将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化
    B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
    C向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应
    D将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：

    名称分子量相对密度熔点沸点溶解度
    苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
    乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
    肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
    在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
    待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
    （1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
    （2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
    （3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
    （4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
    （5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
    （6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
    B．X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力强
    C．X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强
    D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（　　）
    A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
    C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
    B．0.5 mol CO2气体中所含的CO2分子数约为3.01×1023
    C．标准状况下，6.02×1022个CO2分子所占的体积约是22.4 L
    D．在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类方法标准合理的是（　　）
    （1）分子中含有的氢原子个数将酸分子分为一元酸、二元酸等
    （2）根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    （3）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    （4）根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    （5）根据氧化物的组成将所有的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物
    （6）微粒间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键等）和分子间作用力．
    A．（1）（3）B．（2）（4）C．（1）（2）（4）（6）D．（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）要重复进行三次实验的目的是减少实验误差．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
         温度
    序号    		起始温度t1/℃终止温度
    T2/℃    		温度差
    △t/℃
    HClNaOH平均值
    12525 27.3 
    22525 27.4 
    32525 28.6 
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则实验测得的中和热为-39.3kJ/mol．

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