Question

18．写出下列物质的电离方程式
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）H₂CO₃：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（3）CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（5）Fe（OH）₃：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（6）NH₃•H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（7）CuSO₄：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）硫酸为二元强酸，一步完全电离；（2）碳酸为二元弱酸，分步电离；（3）乙酸为一元弱酸，部分电离；（4）氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离；（5）氢氧化铁为三元弱碱，部分电离；（6）一水合氨为一元弱碱，部分电离；（7）硫酸铜为盐，完全电离．

解答 解：（1）硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（3）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（5）氢氧化铁为弱电解质，部分电离生成三价铁离子与氢氧根离子，电离方程式为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（6）一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（7）硫酸铜为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
故答案为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆开、弱酸弱碱部分电离，题目难度不大．