Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小
• B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L
• C、由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）能发生
• D、常温下，pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度，促进弱酸电离，电离平衡常数增大；
B．醋酸铵溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度未知，无法确定水的离子积常数；
C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
D．pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性．

解答： 解：A．升高温度，促进弱酸电离，溶液中弱酸根离子和氢离子浓度都增大，则弱酸的电离平衡常数增大，故A错误；
B．醋酸铵溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度未知，无法确定水的离子积常数，所以无法计算c（H⁺）=c（OH^-）的数值，故B错误；
C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，所以由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判断AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）能发生，故C正确；
D．pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，知道电离平衡常数、溶度积常数、离子积常数都只与温度有关，易错选项是B，注意中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但不一定等于10^-7mol/L，为易错点．