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下列叙述正确的是(  )
A、当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
C、由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生
D、常温下,pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.升高温度,促进弱酸电离,电离平衡常数增大;
B.醋酸铵溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),温度未知,无法确定水的离子积常数;
C.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质;
D.pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性.
解答: 解:A.升高温度,促进弱酸电离,溶液中弱酸根离子和氢离子浓度都增大,则弱酸的电离平衡常数增大,故A错误;
B.醋酸铵溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),温度未知,无法确定水的离子积常数,所以无法计算c(H+)=c(OH-)的数值,故B错误;
C.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质,所以由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生,故C正确;
D.pH=2的盐酸浓度小于pH=12氨水,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选C.
点评:本题考查弱电解质的电离,知道电离平衡常数、溶度积常数、离子积常数都只与温度有关,易错选项是B,注意中性溶液中c(H+)=c(OH-),但不一定等于10-7mol/L,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外其余均为短周期元素.A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区,A、E的原子外围电子层排布相同,A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnpn+1;D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高;F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍;G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数相同.
回答下列问题:
(1)元素D与G形成的物质属于
 
晶体.
(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因是
 

(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有
 
个σ键,
 
个π键.
(4)由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
 
(写化学式),原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图所示的实验:

(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
 

(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
 
,其中发生反应的化学方程式是
 

(3)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是
 

(4)烧杯中发生反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互为同位素,均属于氧元素,且性质完全相同
B、强电解质中不含共价键
C、25℃时,pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中,水的电离程度相同
D、25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)混合溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示.据图判断下列说法正确的是(  )
A、0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B、c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C、25℃时0~6 min,v(NH2COO-)为0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃时,第30 min时,c(NH2COO-)为2.0 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ mol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ mol-1则a=
 
kJ mol-1
(2)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L 恒容密闭容器甲和乙中,分别按表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡转化率为
 

②下列说法正确的是(填字母)
 

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 
b.甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
c.甲、乙容器中,CO 的平衡浓度之比为2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO 的转化率
(3)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液.
①在a~c 装置中,能保护铁的是
 
(填字母).
②若用d 装置保护铁,X 极的电极材料应是
 
(填名称).

③写出C中铁电极的反应方程式
 

(4)CO2溶于水生成H2CO3,已知:常温下,H2CO3和HClO 的电离常数如下:
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C(H+
 
 C(H2CO3) (填“<”“=”“>”)
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1:1 时发生反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中正确的是(  )
A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纤维素
C、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味,都是酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:

把a molO2和b mol SO2气体充入一密闭容器中,高温条件下发生反应O2+2SO2?2SO3
(1)图中曲线表示上述反应的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化,则上述反应正反应为
 
反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)①若反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol,此时容器内SO2的物质的量应是
 
mol
②若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等,则a、b之比k应满足
 

A.1<
X
Y
<3    B.
1
4
X
Y
2
3
   C.3<
X
Y
<4    D.
1
4
X
Y
3
2

(3)在相同温度下,上述反应发生在体积相同的甲、乙两个容器中,a=b,达平衡过程中,甲保持体积不变,乙保持压强不变,若甲中SO2的转化率为p%,则乙中SO2的转化率
 
p%  (填“<”,“>”或“=”)
(4)Li-SOCl2电池常用于心脏起搏器,其电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.电池正极发生的电极反应式为
 

(5)0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)=
 
mol/L(假设H2S气体不逸出)
(6)要使常温下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH≥
 
(Ksp Cu(OH)2=2×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C、淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5n,二者互为同分异构体
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应,且反应类型均为氧化反应

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同步练习册答案
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