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    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比
     
    ；
    （3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是
     
    g．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．
    解答： 解：（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    （2）该反应中氧化剂是氯气、氧化产物是氮气，其质量之比=（71×3）：28=213：28，
    故答案为：213：28；
    （3）当生成28gN2时，氮气的物质的量=
    28g
    28g/mol
    =1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量是2mol，则被氧化的氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，
    故答案为：34．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时，纯水的PH=6，则此时的纯水（　　）
    A、一定呈碱性B、一定呈中性
    C、一定呈酸性D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”．一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为 ）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、羊毛的主要成分属于蛋白质
    B、涤纶属于天然高分子化合物
    C、合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
    D、可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：
    （1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答．
    （2）写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种烃类物质：
    （1）环辛四烯的分子式为
     
    ．
    （2）互为同分异构体的有
     
    和
     
    、
     
    和
     
    、
     
    和
     
    （填序号）．
    （3）乙烯基乙炔的二氯取代产物有
     
    种；
    （4）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     
    （填字母符号）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （5）某有机物的分子结构如下所示：CH3-C≡C-CH=CH---CH2-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面
     

    A．19        B．20        C．21      D．24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目
     
    ；
    NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式
     
    ．
    （2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
    ①试样的质量为m1g；②水的质量（过量）为m2g；③与水反应过程中生成H2的质量为m3g．
    a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是
     
    （填数据代号）．
    b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a．肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定，产物中有氮气），是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：
    （1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）古典Rasching法制备肼的化学方程式
     
    ．
    b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1  ①
    H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1  ②
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1  ③
    写出Mg（OH）2分解的热化学方程式：
     
    ．
    c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”还是“降低”）．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①KCl  ②熔融Na2O  ③Fe（OH）3胶体  ④SO3  ⑤NH3  ⑥HCl  ⑦H2SO4
    ⑧Ba（OH）2  ⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液．其中：属于混合物的是 （填序号，下同）
     
    ；属于氧化物的是
     
    ；属于碱的是
     
    ；属于酸的是
     
    ；属于盐的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ； 属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体
    B、某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-
    C、钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
    D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线

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