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4.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响,所用H2O2浓度为5%、10%,实验温度为20℃、40℃,其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液.每次实验H2O2的用量为2mL,FeCl3溶液2滴.
(1)请完成以下实验设计表:
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
205(Ⅰ)实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响;
(Ⅱ)实验②和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响.
205FeCl3 溶液
(2)实验④产生气泡的速率比实验②快.分析引起反应速率差异的原因是其他条件相同时,H2O2浓度增大,分解速率加快.
(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,溶液变成蓝色,写出发生反应的化学方程式:Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O.

分析 (1)实验②和③探究温度对该反应速率的影响,故②③的温度不同,其他条件完全相同;
实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响,故②和④的H2O2浓度不同,其他条件相同;
(2)H2O2浓度增大,分解速率加快;
(3)溶液变成蓝色,说明铜被氧化成铜离子,双氧水被还原为水,据此写出反应方程式.

解答 解:(1)实验②和③要探究温度对反应速率的影响,除温度不同外,其他条件要统一,则实验③的温度为40℃,双氧水的浓度与实验②相同,为5%,并要加催化剂氯化铁;实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响,除浓度度不同外,其他条件要统一,则实验④的温度为20℃,双氧水的浓度为10%,同样要加催化剂氯化铁,
故答案为:

实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
405FeCl3溶液
2010FeCl3溶液

(2)实验④产生气泡的速率比实验②快,引起反应速率差异的原因是:其他条件相同时,H2O2 浓度增大,分解速率加快,
故答案为:其他条件相同时,H2O2 浓度增大,分解速率加快;  
(3)溶液变成蓝色,说明铜被氧化成铜离子,双氧水被还原为水,反应方程式为:Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O,
故答案为:Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O.

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素,题目难度中等,试题侧重考查学生的实验探究能力,明确实验目的为解答关键,注意掌握温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关说法正确的是(  )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH=7
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(I-
D.向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH=7:c(Na+)<2[c(SO23-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某同学探究第三周期元素性质递变规律,设计了下列实验方案.
(1)请你帮助该同学完成实验报告:
实验内容实验现象有关反应的方程式或结论
①取磨光后镁条与铝条,分别投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
说明金属性的强弱顺序为:Mg>Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀,而后沉淀完全溶解AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黄色的沉淀反应的化学方程式为:Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条镁与H2SO4反应更剧烈,迅速产生大量无色气体说明非金属性的强弱顺序为:S>P
(2)综合以上实验,可以得到的实验结论:S>P.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一定温度下,水存在电离平衡H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq),下列叙述一定正确的是(  )
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小,但还是中性
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移动,KW增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.(1)微粒间作用有多种,则CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有a(填字母).
a.氢键      b.配位键      c.极性共价键       d.非极性共价键
(2)无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3,加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl,加入NaOH并加热时两种溶液都无味.则两种配合物的化学式分别为:[Cr(NH36]Cl3、[CrCl(NH35]Cl2
(3)硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O,已知20℃时,2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ,则其热化学方程式为4C3H5N3O9 (l)=6N2(g)+12CO2(g)+O2(g)+10H2O(l)△H=-6160KJ/mol,每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(  )
A.和金属钠作用时,键②断裂
B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂
C.和HBr共热时,键④断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.过氧化钙是一种安全无毒的物质,常带有数量不等的结晶水,由于长时间放置,通常还含有部分CaO,为测定样品中过氧化钙的组成与含量,进行如下实验:
(1)称取0.542g某过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2•XH2O $\stackrel{加热}{→}$2CaO+O2↑+2XH2O.在标准状况下得到的O2体积为67.2mL,求该样品中CaO2的物质的量为0.006mol
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.700g.
①计算样品中CaO2•XH2O的X值.
②若用化学式表示该样品的组成,应表示为CaO•6CaO2•3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.乙醇分子结构中,各化学键如图所示.关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是(  )
A.和金属钠反应时断裂①
B.乙醇燃烧时断裂②和⑤
C.在银催化条件下,与O2反应时断裂①和③
D.和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①,其他键不变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.测0.1mol•L-1氨水的pH为11:NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.铝片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2
D.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-

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