Question

第三周期中置换H能力最强的是

 

元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是

 

，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为

 

，碱性最强的分子式为

 

，显两性的分子式为

 

，原子半径最大的金属元素的符号是

 

，离子半径最小的金属离子结构示意图

 

．

Answer 1

分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．

解答：解：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；
化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO₄；
第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）₃；
同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
离子半径最小的离子为Al³⁺，离子结构示意图是．
故答案为：Na；Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；．

点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意加强对基础知识的积累．