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    4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是①＞②＞③（用序号表示）．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为2×10-7mol/L．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）下列说法不正确的是BC（填序号）．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

    分析 （1）pH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判断；
    （2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来分析；
    （3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
    （4）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，氯离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
    B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大；
    C、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    D、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．

    解答 解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，
    故答案为：①＞②＞③；
    （2）纯水永远显中性，故某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L，故答案为：2×10-7mol/L；
    （3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；
    （4）A、氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯离子浓度增大，平衡向生成沉淀方向进行，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
    B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故B错误；
    C、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故C错误；
    E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故D正确
    故选BC．

    点评 本题考查了弱电解质电离，盐类水解应用．沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    C．W与X形成的是离子化合物
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    完成下列填空：
    （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
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