HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是
（2）纵坐标中A点数值是 ，B点数值是 ，原HNO3浓度是 ．
考点： 有关混合物反应的计算．
分析： （1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，说明硝酸过量，所以铁被硝酸氧化为硝酸铁；
（2）根据图象可知，由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；根据图象数据和反应可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3 由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、水合氨，再结合反应定量关系进行计算．
解答： 解：根据图象可知：混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3
（1）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁，
故答案为：+3；
（2）由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；
由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨通；结合上面的分析及氮原子守恒可知：O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质的量=2n（NaNO3），而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以总共硝酸的物质的量为：4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165﹣0.015）L=0.072mol，
所以原硝酸的物质的量浓度为：
=0.72mol/L；
根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，
即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L﹣0.0165L）=0.008mol，
根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：3×0.008mol=0.024mol，
CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量为：4mol/L×（0.015L﹣0.003L）﹣0.024mol=0.024mol，n[Fe（OH）3]=
n（NaOH）=×0.024mol=0.008mol，
纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量，则A点数值为0.008；
B点数值为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀的总物质的量，则B点数值为：0.008+0.008=0.016；
故答案为：0.008；0.016；0.72mol/L．
点评： 本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
科目：高中化学 来源： 题型：
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（ ）
A． 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B． 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C． 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D． 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
A． 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B． 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C． “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D． 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
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科目：高中化学 来源： 题型：
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
选项 操作及现象 溶液
A 缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2
CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca（OH）2溶液
B 通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成 Ba（NO3）2溶液
C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca（OH）2溶液
D 通入（NH4）2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失 Ca（OH）2溶液
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（ ）
A． V=44.8
B． 原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C． 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
D． 样品中CuO的质量为4.0 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A． 5：2 B． 3：1 C． 15：2 D． 1：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂 ；②不用任何试剂 ；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（ ）
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
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| A． | ①③⑤⑥⑦⑧ | B． | ①③⑤⑦⑧ | C． | ①③④⑤⑦ | D． | 全部都是 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂 ；
（2）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．
（3）当有0.1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L．
（4）请完成该反应的化学方程式：
+ 3FeSO4 = Fe2（SO4）3 + Fe（NO3）3 + + 2 H2O．
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