Question

（2012?石家庄模拟）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol?L^-1?min^-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol?L^-1

Answer 1

分析：A、依据概念计算，转化率=

反应物消耗量

起始量

×100%；
B、依据反应速率=

△c

△t

计算得到；
C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L^-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L^-1；

解答：解：A、反应开始时，M的浓度为

2mol

2L

=1mol/L，平衡时为0.2mol?L^-1，转化了0.8mol?L^-1，M转化率为80%．故A正确；
B、4min时，用M表示的反应速率为

0.8mol/L

4min

=0.2mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；故C错误；
D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L^-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．