Question

7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

• A． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁；$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H₂
• D． CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂

Answer 1

分析 A、对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多；
B、对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，放出的热量越多；
C、反应热与物质的计量数成正比；
D、反应热与物质的计量数成正比．

解答 解：A、S的燃烧为放热反应，且相同物质的量的硫蒸汽的能量高于固体硫的能量，而对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，△H越小，所以△H₁＞△H₂，故A错误；
B、氢气的燃烧是放热反应，且相同物质的量的水蒸气的能量高于液态水的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，放出的热量越多，△H越小，故有△H₁＞△H₂，故B错误；
C、化合反应为放热反应，△H为负值，而由于反应热与物质的计量数成正比，故反应1放出的热量大于反应2，则△H₁＜△H₂，故C正确；
D、CO的燃烧为放热反应，△H为负值，而由于反应热与物质的计量数成正比，故反应1放出的热量小于反应2，则△H₁＞△H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．