【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。
已知：①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿的空气中“发烟”；
②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。
（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___；仪器B的名称是___。
（2）上述装置的连接顺序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（装置可以重复使用）___
（3）球形干燥管C中的试剂为___，作用为___。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是___（用化学方程式表示）
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：____。（简要描述实验操作，现象和结论）仪器自选，可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
【答案】使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下 球形冷凝管 f；e；b；c；e；f；h；g 碱石灰或氢氧化钠 吸收过量的SO2或Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 SO2Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应
【解析】
甲装置用于制取二氧化硫气体，乙装置实现氯气和二氧化硫在干燥环境下反应制硫酰氯，丙装置用于制取氯气，丁装置干燥气体，戊装置用于除掉氯气中的氯化氢气体杂质。
⑴仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下，根据仪器B的构造可知仪器B的是球形冷凝管，
故答案为使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下；球形冷凝管；
⑵上述反应要先制得干燥的二氧化硫和干燥的氯气，将两种气体向中间通入到乙装置中发生反应，因此装置的连接顺序：a接f，e接b，c接e，f接h，g接d，
故答案为f；e；b；c；e；f；h；g；
⑶装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，Cl2、SO2都有毒，所以要用碱石灰或NaOH防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解，同时碱石灰或NaOH能吸收未反应的Cl2或SO2，防止污染大气，
故答案为碱石灰或NaOH；吸收过量的SO2或Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解；
⑷硫酰氯在潮湿空气中“发烟”反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，
故答案为SO2Cl2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl；
⑸二氧化硫与氯气都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，故验证二者是否恰好完全反应的方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。
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【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.a为外接直流电源的负极
B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通电后H+从左室迁移至右室
D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生
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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键
B. lmol环戊二烯(
)中含有
键的数目为11NA
C. 二茂铁分子中存在π键
D. Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下发生反应(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)，是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。写出该络合反应的离子方程式___。
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S，Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。巳知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___。
（3）Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水)___。
（4）现有含Na2S2O3·5H2O的样品，用以下方法计算Na2S2O3·5H2O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)。
回容下列问题：
①滴定终点的现象是___。
②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___(保留2位有效数字)。
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【题目】(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：16g液态肼与液态过氧化氢恰好完全反应生成氮气和液态水时放出321kJ热量，试写出液态N2H4和液态H2O2反应的热化学方程式__________。
(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。
(3)将浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中各种离子浓度大小顺序_______________。
(4)已知某温度下，纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。该温度下，测定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，该硫酸溶液中由水电离出的OH-浓度为_________________。
(5)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，则m＋n的值为____________。
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【题目】镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：
下列有关叙述正确的是( )
A. 甲的分子式为C7H4NBr2Cl
B. 沐舒坦分子中最多有13个碳原子共平面
C. 乙遇FeCl3溶液显紫色
D. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率
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【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应中Cl－为氧化产物
B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C. NH4+被ClO－氧化成N2
D. 反应后溶液的酸性减弱
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【题目】甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
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