Question

8．为探究硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：

序号	温度	0.1mol•L-1Na2S2O3溶液	0.1mol•L-1H2SO4溶液	H2O	达到相同程度所用的时间/s
①	25℃	25mL	25mL	0mL	4
②	25℃	25mL	15mL	10.0mL	6
③	25℃	V1	25mL	10mL	6
④	45℃	V2	25mL	V3	2

回答下列问题：
（1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
（2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
A．Na₂S₂O₃浓度   B．H₂SO₄的浓度   C．S单质的量    D．SO₂的量
（3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V₁=15mL．
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V₂=15mL，V₃=10mL．
（5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）量取液体需要用量筒，根据溶液的体积选择量筒的规格；
（2）根据物质的性质特点确定，硫单质为固体，可称其质量；
（3）讨论单一变量对反应速率的影响，根据变量单一分析；
（4）讨论温度对反应速率的影响，其它量必须一致，根据四个试验序号的量的关系分析解答；
（5）溶液变澄清，说明硫单质与氢氧化钠参加了反应．

解答 解：（1）量取液体需要用量筒，根据溶液的体积选择量筒的规格，Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、水三者的体积之和为50mL，故答案为：量筒，50mL；
（2）反应产生了硫酸钠、二氧化硫、硫单质，根据物质的性质，可选择硫单质的量比较简单，故选C；
（3）实验①、②的硫酸浓度不同，故可探究浓度对反应速率的影响；①、③加入的硫代硫酸钠的浓度的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即溶液体积之和为50毫升，硫酸相同，算出加入的Na₂S₂O₃溶液的量，故V₁=15.0mL，故答案为：相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快；15；
（4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，只能与③作对比试验，Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、水三者的量必须相同，故答案为：15；10；
（5）小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，故硫单质与氢氧化钠反应了，反应方程式为：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案为：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

点评 本题考查对影响反应速率的因素的探究实验，应注意的是在探究一个对反应速率的影响因素的时候，应保持其他的影响因素一致．