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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO3-

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42–

C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-

D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

 

D

【解析】

试题解析:A中HCO3-在pH=1的酸性溶液中不能大量共存;B中的Al3+与碳酸根离子发生双水解而不能大量共存;C中I-、SCN- 与Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存;c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液是碱性溶液,所有离子能够大量共存。

考点:离子共存问题

 

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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法正确的是

A.2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下,断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量

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B.原子半径的大小顺序:rX>rW>rQ>rY

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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表达正确的是( )

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同

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③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为:K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式:

IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH-

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为:

⑥元素周期表中,从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A.全部 B.②⑤ C.②③④⑦ D.②④⑦

 

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C.Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

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(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ,反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为 。

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(4)Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的负极材料是

___,正极的反应式为 。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ,又变为棕黄色的原因是 。

 

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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:

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C.充电时Mo3S4发生氧化反应

D.放电时负极反应为:xMg ? 2xe? = xMg2+

 

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