常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在pH=1的溶液中:K+.Na+.SO42–.HCO3-B．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+.K+.NO3-.SO42–C．在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+.NH4+.I-.SCN-D．在c＝10-12的溶液中:K+.Na+.ClO-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-

【解析】

试题解析：A中HCO3-在pH=1的酸性溶液中不能大量共存；B中的Al3＋与碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；C中I－、SCN－与Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液是碱性溶液，所有离子能够大量共存。

考点：离子共存问题

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

现有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是

A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．KOH溶液 D．NaNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）

A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：rX>rW>rQ>rY

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法或表达正确的是（）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是( )

A．共价化合物中可能含有离子键

B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小

C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是

___，正极的反应式为。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____ ，又变为棕黄色的原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

D．S2O32-是还原剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题