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    1．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.05mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3KJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析；
    （5）不盖硬纸板，会有一部分热量散失．

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.05mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等；
    （4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替盐酸溶液反应，反应放出的热量偏小；
    故答案为：偏小；
    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定原理和仪器，掌握测定的原理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
    ①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
    （2）加氧化剂的目的是：把Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂可选用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
    （4）若溶液B加试剂后PH为4，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3小于PH3、键能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是四面体；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
    ②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
    ③指出硫元素的化合价为+1．
    ④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：
    （1）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常用以下方法．
    沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸
    B．用托盘天平称量5.85g食盐
    C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
    C．常温下，浓度都为0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
    D． 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子．
    （2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为sp3，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者．
    （3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO-．
    （4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为12．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（2$\sqrt{2}$-2 ）rcm（用r表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．【制备】以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵为原料合成晶体M．
    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
    他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．
    制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
    【测定组成】
    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

    为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将氨全部蒸出，用盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取a g样品M，配成100 mL溶液．取25.00 mL用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），消耗AgNO3溶液为b mL．
    （2）安全管的作用是平衡气压．
    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
    （4）已知：Ag2CrO4砖红色，难溶于水；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10滴定终点时，若溶液中c（CrO42-?）为2.8×10-3 mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00ml}{100ml}}$．
    如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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