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    18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．点燃
    C．催化加氢D．通入足量酸性KMnO4溶液中

    分析 烯烃含双键可与溴水发生加成反应，而甲烷不反应，利用溴水、洗气可除去CH4中少量CH2═CH-CH3，以此来解答．

    解答 解：A．通入足量溴水中，CH2═CH-CH3发生加成反应生成液体物质，而甲烷气体不反应，可除杂，故A选；
    B．点燃均燃烧生成二氧化碳和水，不能除杂，故B不选；
    C．催化加氢，易引入新杂质氢气，故C不选；
    D．通入足量酸性KMnO4溶液中，烯烃被氧化生成二氧化碳，使甲烷中混有新杂质，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异、混合物分离方法的选择等为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g•mL-1，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．$\frac{100ρ}{103.65}$mol•L-1
    C．$\frac{ρ}{103.65}$mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的正，甲装置观察到的现象是C极表面有气泡逸出、
    D极有红色物质析出、电解质溶液蓝色变浅．
    （2）C极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O $→_{叶绿素}^{光能}$C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．
    叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99%  w（H）=8.072%  w（O）=8.969%  w（N）=6.278%  w（Mg）=2.691%
    经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
    C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物质的电子式是．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
    （3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．

    （1）已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有坩埚、坩埚钳．
    （2）甲组同学利用图1装置制备碳酸氢钠：
    ①图中装置的连接方法为a接d，b接e，f接c．
    ②装置D中试剂瓶内发生的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量（或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量）．
    （3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
    ①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
    ②装置E中的试剂NaOH，装置G的作用干燥CO2．
    ③以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为装置H后缺少盛有碱石灰的干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
    回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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