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【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要调节溶液的pH7左右

B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知,NO2的转化率:cba

C. 表示25℃时,分别加水稀释体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 表示25℃时,向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的盐酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

【答案】BD

【解析】

A. 图示显示在pH = 4 Fe3完全沉淀,pH = 6 Cu2完全沉淀,据此分析;

B. 转化率 = ×100 %,结合平衡向正向移动分析作答;

C. 弱电解质越弱越电离;

D. NH4Cl水解显酸性,加盐酸抑制其水解。

A. pH = 4 Fe3完全沉淀,Cu2开始沉淀,则要除去CuSO4溶液中的Fe3,需要调节溶液的pH4左右,故A项错误;

B. 根据反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)可知,保持其他条件不变,增大CO的物质的量,反应正向移动,即NO2的转化率增大,则NO2的转化率:c>b>a,故B项正确;

C. 从图中可以看出,体积均为100 mLpH2CH3COOH溶液和HX溶液,加水稀释相同量时HXpH增大曲线较为平缓,则说明HX的酸性比CH3COOH弱,即25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数,故C项错误;

D. NH4Cl在溶液中发生水解,其方程式为:NH4+ +H2O NH3·H2O + H+,向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L1的盐酸时,随盐酸体积的增大,混合溶液中酸性增强,且NH4+的水解抑制程度加大,则c(H)/c(NH4+)的比值逐渐增大,与图像相符,故D项正确;

答案选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)取少量苹果汁,加入碘水,溶液变蓝,则苹果中含有______________

(2)取少量苹果汁,加入新制Cu(OH)2并加热,产生红色沉淀,则苹果中含有_____________

(3)葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式_____________下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是_________(填字母)。

A.碳酸钠溶液 B. C.紫色石蕊试液

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【题目】下列物质中,属于共价化合物的是

A.NH3B.CaOC.MgCl2D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ⅰ)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 minv(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,则平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常数K2________(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是____________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

(Ⅱ)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

(1)该反应的ΔS______0(填>或<),该反应在_______(填低温高温)条件下利于自发进行;

(2)比较T1T2的大小关系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液。配制过程如下图所示

请根据题意回答:

1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

2)用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。

3)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线下1~2cm时,改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀。

4)在配制上述溶液的实验中,下列操作中会引起结果偏低的有____________(填序号)

A.在烧杯中搅拌溶解溶质时,溅出少量溶液

B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶

C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水至刻度线

D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是

A.元素化合价B.原子半径C.相对原子质量D.原子核外电子排布

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【题目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是

A. V 40

B. b点时溶液的pOH > pH

C. abc三点由水电离的cOH-)依次减小

D. abd三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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