Question

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液中一定存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四种离子
• B、气体A的化学式是CO₂，其电子式为
• C、原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
• D、生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：向其中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；
向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；
滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；
向滤液C中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在第一步中加入盐酸，据此对各选项进行判断．

解答： 解：向原溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，气体A为二氧化碳气体，则溶液中含有CO₃^2-离子；溶液无色则没有Fe³⁺离子；CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子发生反应，则原溶液中一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na⁺；
向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中一定存在AlO₂^-离子；
向滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀为BaSO₄，则原溶液中一定含有SO₄^2-；
滤液C中所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在第一步中加入盐酸，
A、由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A错误；
B、A是二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为：，故B错误；
C、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故C正确；
D、生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂0═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查学生离子共存和离子反应知识，是现在高考的热点和难点，题目难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力．