Question

工业上可用如图原理来制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），下列说法正确的是（　　）

• A、该装置实现了主要的能量转化：化学能→电能
• B、Ni电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C、装置右侧的OH^-通过隔膜移向左侧
• D、一段时间后，充分混合两端液体，溶液pH值会增小

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极方程式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，阴极发生还原反应，电极方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，据此分析解答．

解答： 解：A．该装置是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；
B．镍电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故B错误；
C．装置左侧的OH^-通过隔膜移向右，故C错误；
D．阳极电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，阴极电极方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，当得失电子相等时，消耗氢氧根离子的物质的量大于生成氢氧根离子的物质的量，二者混合时，所以溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．