Question

按要求完成下列小题．
（1）0.5mol H₂O的质量为    g，共有    个分子，    个电子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为   
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄    g；需要CuSO₄?5H₂O    g．
（4）质量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   
（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质       量是
（6）VL 硫酸铁中含Fe³⁺离子质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为    mol/L
（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
①该浓硫酸的物质的量浓度   
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取该浓硫酸的体积是    mL．

Answer 1

【答案】分析：（1）一摩尔物质中含有6.02×10²³个微粒，一个水分子中有10个电子；
（2）依据n×M=m来计算摩尔质量分析判断；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g；
（4）根据n===计算；
（5）根据同温同压下，体积比为等于物质的量之比，然后求出摩尔质量之比，根据氧气的摩尔质量，然后求出A的摩尔质量和相对分子质量；
（6）根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量，进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，根据溶液的体积计算SO₄^2-浓度；
（7）①根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；
②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
解答：解：（1）H₂O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H₂O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×N_Amol^-1=5N_A，
故答案为：9；0.5N_A或3.01×10²³；5N_A或3.01×10²⁴；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M===108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO₄配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO₄?5H₂O配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH₃）=17g/mol，M（CO₂）=44g/mol，M（O₂）=32g/mol，
由n===可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO₂，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH₃，故答案为：CO₂；NH₃；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=：=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe³⁺的物质的量为=mol，
根据Fe₂（SO₄）₃的化学式可知：n（SO₄^2-）=n（Fe³⁺）=×mol=mol，
则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为c==mol/L，故答案为：；
（7）：①c===18.4 mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V==0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．