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    14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++HClO-+Cl-，故A错误；
    B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
    （2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
    （3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
    （4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反应类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      
    b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键
    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（　　）
    A．该元素属于第6周期
    B．该元素位于IVA族
    C．该元素为金属元素，性质与82Pb（铅）相似
    D．该元素原子含有114个电子和184个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
    （4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+→
    （5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中错误的是（　　）
    A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀
    C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车作为交通工具进行千家万户，材料的研究与使用促进了汽车生产技术的发展．部分内饰材料与食品包装袋塑料化学成分相同．其化学名称是聚乙烯或聚丙烯；有些国家已研制出能代替铝、铁发动机的一种陶瓷柴油机，说明该陶瓷材料具有耐高温、不易传热的良好性能．轮毂为铝合金材料，铝合金在生活中还可见到用于制作门窗、飞机外壳等．钢铁材料往往会腐蚀，可以采取的防护措施是喷涂油漆、涂抹润滑油、电镀等．

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