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1.用于汽车和火车车窗上的玻璃是(  )
A.普通硬质玻璃B.铅玻璃C.钢化玻璃D.玻璃钢

分析 A.硬质玻璃具有耐高温、高压、耐腐蚀、机械强度高、耐温差变化,多用于制造烧杯,烧瓶,压力管及成套实验装置;
B.铅玻璃中含有氧化铅,用于制造光学玻璃、电真空玻璃、低温封接玻璃、防辐射玻璃、铅晶质玻璃、火石类光学玻璃、低熔玻璃、延迟线玻璃、高折射微珠玻璃及艺术器皿玻璃等;
C.钢化玻璃,属于安全玻璃,当玻璃受外力破坏时,碎片会成类似蜂窝状的钝角碎小颗粒,不易对人体造成严重的伤害;
D.玻璃管硬度大,可以代替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳.

解答 解:A.硬质玻璃多用于制造烧杯、烧瓶等,不适合于火车、汽车车窗玻璃,故A错误;
B.铅玻璃是一种含有氧化铅玻璃,具有防辐射功能,不适用于火车、汽车的车窗,故B错误;
C.钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700度左右,再进行快速均匀的冷却而得到;可以阻挡阳光中的大部分热能和紫外线,能透过高达80%以上的可见光,反射的可见光却很少,当玻璃受外力破坏时,碎片会成类似蜂窝状的钝角碎小颗粒,不易对人体造成严重的伤害,常用于汽车或火车窗玻璃,故C正确;
D.玻璃钢具有较大硬度,可替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳,不适用于汽车、火车的车窗玻璃,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了不同玻璃的特性和用途,题目难度中等,解题的关键是掌握不同玻璃的有关特征以及相应用途,平时注意生活化学知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有:①用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中;②放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放置石棉网;③将烧瓶固定在铁架台上;④检查装置气密性;⑤装好分液漏斗,连接好导气管.则比较合理的实验操作顺序是(  )
A.②①④③⑤B.②③④①⑤C.②③⑤④①D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0  ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0             ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0             ④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量等于( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量,
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是:△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).
(3)已知C(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO(g)△H<0  判断△H1<△H(填>或<或=符号)
(4)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO(g)△H=-110.35 kJ•mol-1
(5)煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.能证明淀粉部分水解成葡萄糖的试剂是(  )
A.淀粉-碘化钾溶液和溴水B.氢氧化钠溶液与碘水
C.新制Cu(OH)2悬浊液与碘水D.碘化钾溶液与碘水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列根据物质组成推断相关信息,正确的是(  )
A.过二硫酸钾的化学式为K2S2O8,其中硫元素为+6价
B.KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同,其化学性质相同
C.有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
D.摩尔质量相同的物质,其化学式一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙烯的比例模型:
B.甲基的电子式:
C.乙醇的最简式:C2H6O
D.中子数为53、质子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{111}$I

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.随原子序数的递增,八种短周期元素(x-h)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如柱状图所示.根据判断出的元素回答问题:

(1)这些元素中,有一种元素的同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是14C;该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族.
(2)比较d、e、h常见简单离子的半径大小(用离子符号表示)O2->Na+>Al3+
(3)这些元素中,有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐,该盐的化学式为NH4NO3.还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应,又可以与强碱溶液反应(不考虑与溶剂的反应),写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)d与x、e均可按原子个数比1:1形成化合物,这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键.
(5)用电子式表示e与g形成化合物的过程:
(6)判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强.(写出一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol•L-1,c(B)=0.200mol•L-1,及c(C)=0mol•L-1,反应物A的浓度随时间的变化如图所示,请回答问题:
(1)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:实验②vB=0.014mol(L•min)-1
(2)与①比较,②、③分别仅改变一种反应条件,所改变条件和判断的理由:
②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变;
③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小;
(3)该反应的△H>0,判断其理由是温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应为吸热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有反应:A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C(填反应序号).
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是B(填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①负极材料是Zn,负极发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应;正极反应式为2H++2e-=H2↑.
②当导线中有1mol电子通过时,理论上发生的变化是bc(填序号).
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图2所示.
①m曲线表示锌与稀硫酸X(填“X”或“Y”)反应.
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同的原因是c(填序号).
a、CuSO4作催化剂
b、加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-
c、Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn,稀硫酸构成原电池
d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积.

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