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    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    （乙）

    B

    酸

    碱

    酚酞

    （甲）

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    （甲）

    D

    酸

    碱

    石蕊

    （乙）

    C

    【解析】

    试题分析：A、酸碱中和滴定的实验中一般不选择石蕊做指示剂，因为其颜色变化不明显，不心安A；B、甲为酸式滴定管，只能盛放酸性溶液，不选B；C、中和滴定实验可以选择甲基橙做指示剂，酸用酸式滴定管，正确，选C；D、不选择石蕊做指示剂，乙是碱式滴定管，不选D。

    考点：酸碱中和滴定。

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    （12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 。

    （3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。

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    在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是

    A、NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B、K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－

    C、K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D、Na＋、HS-、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；

    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

    （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；

    （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的

    pH 7（选填“>”、“<”或“＝”）；

    （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

    A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列 （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）氯化铝水溶液呈 性，其离子方程式表示为 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （2）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；

    此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；

    某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

    D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

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    下列关于热化学反应的描述中正确的是

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    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    （9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：

    （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

    第二步： 第三步： ；

    （2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省淮南市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，不属于化学变化的是

    A．新制氯水使有色布条褪色 B．过氧化钠使某些染料褪色

    C．二氧化硫使溴水褪色 D．活性炭使红墨水褪色

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