练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．实验室要制取少量的Al（OH）3，选用的试剂最合理的是（　　）
    A．AlCl3溶液和氨水B．AlCl3溶液和CO2
    C．NaAlO2溶液和盐酸D．NaAlO2溶液和NaOH溶液

    分析 Al（OH）3具有两性，可与强碱或强酸反应，则制备时不宜选盐酸、NaOH，应利用铝盐与弱碱反应或偏铝酸盐与弱酸反应，以此来解答．

    解答 解：A．AlCl3溶液和氨水反应可制取少量的Al（OH）3，试剂合理，故A正确；
    B．AlCl3溶液和CO2不反应，故B错误；
    C．NaAlO2溶液和盐酸反应时，若盐酸过量生成氯化铝，不宜控制反应生成Al（OH）3，故C错误；
    D．NaAlO2溶液和NaOH不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．异鼠李素的结构简式如图所示．当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．4：4：3C．5：4：3D．3：5：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%
    B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
    C．当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2mol
    D．当达到反应限度时，单位时间内生成nmolO2，同时消耗2n molSO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不能用排水法收集的是（　　）
    A．NOB．NO2C．O2D．CO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
    C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
    D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：B．羰基硫（COS）的电子式：
    C．CO2的分子模型示意图：D．HClO的结构式：H-Cl-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（　　）
    A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
    C．提出了相对论D．制定了第一张元素周期表

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．

    （1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=$\frac{1}{2}{L}^{2}/mo{l}^{2}$
    （2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数增大
    （填“增大”“不变”或“减小”）
    Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；
    反应的方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    （1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为Ag、Cu（填化学式）．
    （2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后，B电极上的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．充电完毕，铅蓄电池的正极是B极（填“A”或“B”）．
    （3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.02kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案