分析 (1)根据已知热化学方程式,利用盖斯定律计算和书写热化学方程式;
(2)①化学平衡的平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度系数次幂之积}{反应物平衡浓度系数次幂之积}$;
②根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;
③依据平衡常数概念写出该反应的平衡常数表达式,然后通过列式计算,依据浓度商和平衡常数比较分析判断;根据影响化学平衡的因素判断改变的条件;
(3)根据图象知,硝酸根离子得电子发生氧化反应,则Ag-Pt作阴极,Pt电极为阳极,A为正极,B为负极,以此解答该题.
解答 解:(1)由已知热化学方程式:
2 I2(s)+5O2(g)=2 I2O5(s);△H=-75.56kJ•mol-1①,
2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1②,
根据盖斯定律将方程式②×$\frac{5}{2}$-①×$\frac{1}{2}$得5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=(-566.0kJ•mol-1)×$\frac{5}{2}$-(-75.56kJ•mol-1)×$\frac{1}{2}$=-1377.22kJ/mol,
所以其热化学反应方程式为:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol,
故答案为:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol;
(2)①2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0
化学平衡的平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度系数次幂之积}{反应物平衡浓度系数次幂之积}$=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$,
故答案为:$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$;
②2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,反应是气体体积减小的发热反应
a.反应前后气体体积减小,体系压强都保持不变,能用于判断是否达到平衡状态,故a正确;
b.混合气体的一无颜色,颜色保持不变,不能说明达到平衡状态,故b错误;
c.生成物N2和CO2的体积比始终保持不变,不能说明达到平衡状态,故c错误;
d.每生成1mol N2的同时生成2mol NO,说明正逆反应速率相同,能判断是否达到平衡状态,故d正确;
故答案为:ad;
③依据图象可知,15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L,NO平衡浓度为1.6mol/L,一氧化碳浓度为0.6mol/L,二氧化碳浓度为0.4mol/L,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,该温度下该反应的平衡常数为:K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.2×0.{4}^{2}}{0.{6}^{2}×1.{6}^{2}}$=0.035,
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,则各组分浓度分别为:c(NO)=1.6mol/L、c(CO)=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L、c(N2)=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L、c(CO2)=0.4mol/L,Qc=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.8×0.{4}^{2}}{1.6×1.{2}^{2}}$=0.035=K,则化学平衡不动,20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,斜率减小反应速率减小,氮气浓度增大,反应是气体体积减小的放热反应,则改变的条件可能是降温,
故答案为:不;b.
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,化学平衡的计算分析判断,原电池和电解池的原理的分析与计算,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
A | Z存在质量数为23,中字数为12的核素 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 体积 ④<①<②<③ | B. | 密度 ①<④<③<② | ||
C. | 质量 ④<①<③<② | D. | 氢原子数 ②<④<③<① |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com