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【题目】下列氢键从强到弱的顺序正确的是

O—HO N—HN F—HF O—HN

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

【答案】B

【解析】

氢键的强度是指XHY分解为XHY所需的能量,XY原子半径越小,电负性越大,形成的氢键越强。

氢键可表示为X—HY,原子半径:F<O<N,电负性:F>O>N XY原子半径越小,电负性越大,形成的氢键越强,则氢键由强到弱的顺序为:F—HF> O—HO> O—HN> N—HN,答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染。工业上常用COH2在由AlZnCu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

1右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图,

请判断该排布图 (填正确错误),理由是 (若判断正确,该空不用回答)。

2)写出两种与CO互为等电子体的离子

3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对, 接受电子对形成,SO42-的空间构型是 ,该物质中NOS三种元素的第一电离能大小顺序为 > > (填元素符号)。

4)甲醇与乙烷的相对分子质量相近,故二者分子间的作用力(范德华力)相近,但是二者沸点的差距却很大,造成该差异的原因是 ;在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为

5)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的结构如图所示:

在该晶胞中,Cu+ 的配位数是

若该晶胞的边长为a pm,则Cu2O的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按下面的实验过程完成下题:

(1)写出上述过程颜色变化(a)________;(b)______;(d)________

(2)写出上述反应的化学方程式:(1)____________;(3)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验,并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表:

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸点

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

请回答下列问题:

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A中的位置,在实验开始时,为控制并测量反应溶液的温度,温度计水银球的位置应在_____________;当试管A中的主要反应完成后,为在C中收集乙酸,温度计水银球的位置应在______________,该操作名称为 _____________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可,在题给物质中找);

(3)乙酸是非常重要的工业原料,其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯( ),实验室模拟工业简易流程如下:

反应室I中发生反应的反应类型是___________

分离室II的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是__________________________(用化学方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下物质分类组合正确的是 ( )

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

NH3·H2O

Ba(OH)2

非电解质

C2H5OH

Zn

H2O

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 个P-P键

B. 1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O-H键数目为0.8NA

D. 常温下,将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。

(1)二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂。

向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2

发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) H =akJ mol-1,测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。

a________0(填“<”“>”“=”,下同)。

②容器内的总压:P________Q点。

P点对应温度下,H2的平衡转化率为________,平衡常数K=________

(2)辉铜矿(主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2kJ/mol

2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116kJ/mol,则Cu2SO2反应生成CuSO2的热化学方程式为___________________________

(3)回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应,则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。

(4)在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物,其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于盐类水解反应说法正确的是

A.任何盐都可发生水解反应

B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应

C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+,最适合的氧化剂是

A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液

C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液

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