【题目】甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量
溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀
；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体
。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。
乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。
【答案】
取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的
溶液，若溶液褪色，原有
离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有
价铁离子
【解析】
将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量
溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀
，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：
，根据质量守恒可知甲中含有
原子；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：
，则甲的化学式为：
；
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为
，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：
，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素；向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体
，反应消耗铜的物质的量为：
，根据反应
可知，
铜完全反应消耗
；所以乙与盐酸反应生成的为、
，铁的平均化合价为：
，则乙的化学式为：，
甲为
，甲中阴离子为硫离子，硫离子结构示意图为：；
的物质的量为：
，浓硝酸足量，Cu元素从
转化成
价、硫元素从
转化成
价，则反应中失去电子总物质的量为：
，反应转移电子总数为
；故答案为：；；
根据分析可知，乙的化学式为：；稀硫酸与乙反应的化学方程式为：，故答案为：；；
甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物为二氧化硫，将二氧化硫通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式：
；该反应后溶液中含有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的
溶液，若褪色，则含有价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有价铁，故答案为：；取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若褪色，则含有价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有价铁。将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：，根据质量守恒可知甲中含有原子；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为：，则甲的化学式为：；含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为
，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：
，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素；向B中加入
铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体
，反应消耗铜的物质的量为：，根据反应可知，铜完全反应消耗
；所以乙与盐酸反应生成的为
、，铁的平均化合价为：，则乙的化学式为：，据此分析解答．
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
请回答下列问题：
(l)B处时残留物的化学式为___________。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)
2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。____
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是____________________________________________________。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)
①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。
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【题目】如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式___。
（2）装置③中所盛试剂的名称是____。
（3）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是___（填序号）。
（4）装置⑤的作用是____。
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.X电极质量减轻，Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
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【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。
(3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。
(5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2 _______ mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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