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    下列实验操作不能用于分离混合物的是


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量N2可利用如下反应：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，根据这一反应，回答下列问题：

    (1)上述反应为氧化还原反应，确定的方法是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (2)上述反应中的氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________；

    (3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是

    A.钠盐              B.含氧酸盐                  C.化合物                D.碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中发生取代反应的是

    A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

    B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O

    C.用氯乙烯制聚氯乙烯

    D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

    A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素            

    B.甲、丙形成的化合物是离子化合物 

    C.乙的最高价氧化物是两性氧化物              

    D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

      A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

      B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

    (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    ①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

    请配平反应式①。

    （2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。

    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式：

    ①钠与过氧化钠反应                   

    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                       

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