Question

N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法中，不正确的是

1. A.
   标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A
2. B.
   2.24L（标准状况）Cl₂与足量Ca（OH）₂在常温下反应，转移的电子数为0.1N_A
3. C.
   1mol C₃₀H₆₂分子中含有共价键的数目为91N_A
4. D.
   常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

Answer 1

A
分析：A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；
B、依据气体摩尔体积的应用条件计算物质的量，结合氧化还原反应分析判断；
C、依据烷烃分子结构计算共价键数；
D、根据二氧化氮和四氧化二氮最简式相同，结合质量换算物质的量分析判断；
解答：A、标准状况下，NO和O₂各11.2L物质的量分别为0.5mol，混合后反应生成二氧化氮气体，二氧化氮气体又部分会聚合成四氧化二氮形成平衡体系，所以气体总物质的量为剩余氧气分子0.25mol，0.5mol二氧化氮分子和四氧化二氮建立的平衡体系中分子总数小于0.75mol，故A错误；
B、2.24L（标准状况）Cl₂物质的量为0.1mol，与氢氧化钙反应是自身氧化还原反应，1mol Cl₂反应电子转移为1mol，所以0.1mol氯气反应转移的电子数为0.1N_A；故B正确；
C、通式判断C₃₀H₆₂为饱和烷烃，1mol C₃₀H₆₂分子中含有共价键物质的量=62+30-1=91mol，即化学键的数目为91N_A．故C正确；
D、46g NO₂和N₂O₄混合气体中，含有的原子数物质的量可以依据NO₂和N₂O₄的分子最简比相同为NO₂，所以46g混合物中的原子数=×3=3mol，即含有的原子数为3N_A，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，氧化还原反应的电子转移数计算，烷烃分子中的共价键数的计算，混合物中原子数的计算．