【题目】某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为 接 。其中发生装置中可以选用的药品为 （填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为 接E、接E，第一个E装置的药品是 。
（3）利用装置F可探究Cl2与 NH3 的反应。
已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl
①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 （气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为 。
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为 。
（4）一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有 。（填化学式）
【答案】（1）C ，D，a；（2）A，饱和食盐水；（3）①氯气；②黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生； ③Cl2 + 2OH- ＝ Cl- +ClO- + H2O ；④取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（3）CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。
【解析】
试题分析：（1）实验制备氨气，药品是Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，但没有实验装置，也可以用浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体，利用生石灰或氢氧化钠固体遇水放出大量热，使NH3·H2O分解产生氨气，制取装置为C，干燥氨气利用碱石灰，干燥装置为D，药品选用a；(2)制取氯气：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此选用A，产生氯气中混有HCl和水蒸气，因此除去HCl，应用饱和食盐水，第一个E装置中盛放饱和食盐水；(3)①氨气极易溶于水，如果先通氨气容易产生喷泉，对实验产生干扰，因此先通氯气；②根据反应方程式，黄绿色逐渐变浅甚至消失，NH3＋HCl=NH4Cl，有白烟产生；③氯气有毒，必须尾气处理，一般采用碱液吸收，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋2H2O；④检验NH4＋的操作：取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（3）氯气和甲烷在光照条件下，发生取代反应产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置： 。
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ （填微粒符号）。
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
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【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
（3）画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
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【题目】为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：
（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为 。
（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。
①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为 。
②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为 。
（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是 。
（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。
①广口瓶中浓硫酸的作用为 。
②该沉淀的分子式为 。
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【题目】依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ）
A．酸：能否与金属反应放出氢气
B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键
D．酸性氧化物：能否与碱反应
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【题目】化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是
A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈
B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收
C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
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【题目】不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。关于聚四氟乙烯和的叙述，正确的是
A．它们都属于混合物
B．它们都是乙烯的同系物
C．它们的分子都不含氢原子
D． 聚四氟乙烯分子中含有双键
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