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    下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：A、根据离子方程式中难溶物不能拆的原则来分析；
    B、根据强酸和强碱反应的实质和离子方程式的书写原则来回答；
    C、根据化学反应是否遵循反应事实来判断；
    D、根据质量守恒定律来判断．
    解答： 解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，为难溶物不能拆，故A错误；
    B、氢氧化钡溶液与盐酸反应生成的是可溶于水的盐氯化钡和水，其反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，故B正确；
    C、铁和盐酸反应只能生成亚铁盐，而不是三价铁，故C错误；
    D、离子方程式没有配平，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生离子方程式的书写注意的几个问题：电荷是否守恒、是否遵循反应事实、物质是否能拆成离子等方面的知识，这种题型是考试的热点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）
    A、将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
    B、20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
    C、二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
    D、溶液是均一稳定，无色透明的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为（　　）
    A、5mol/L
    B、6mol/L
    C、6.25mol/L
    D、6.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
    Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的醋酸盐的相对分子质量为m，相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n．则该元素的此种化合价的数值为（　　）
    A、
    n-m
    3
    B、
    n-m
    n+m
    C、
    m-n
    6
    D、
    m-n
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
    （2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

    B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

    D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

    C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：

    5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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