Question

20．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

• A． 溶液中Ca²⁺数目不变
• B． 溶液中c（Ca²⁺）增大
• C． 溶液pH值增大
• D． 溶液pH值不变

Answer 1

分析 向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca²⁺数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液pH不变，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，从平衡移动的角度分析．