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在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:?
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________
(3)压强采用______________,原因是__________________________________
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________

(1)增大氧气浓度,提高成本较高的SO2的转化率 
(2)在此温度下,催化剂活性强,反应速率快,可缩短到达平衡的时间,提高单位时间内SO3的产率 
(3)常压 因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%,若再加压,对设备动力系统要求高,成本高,加压已无实际意义 
(4)用水吸收易形成酸雾,降低吸收速率;防止空气污染。

解析试题分析:(1)增大氧气浓度,即增大反应物的浓度,促使平衡向正反应方向移动,从而提高成本较高的SO2的转化率。
(2) 因为在此温度下,催化剂活性强,反应速率快,可缩短到达平衡的时间,提高单位时间内SO3的产率,所以温度控制在400℃~500℃。
(3)由于在常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%,若再加压,对设备动力系统要求高,成本高,加压已无实际意义,因此采用常压。
(4)由于用水吸收易形成酸雾,降低吸收速率,且容易造成空气污染,所以常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水。
考点:考查工业制取浓硫酸的有关判断、反应条件的选择等
点评:本题是基础性知识的考查,难度不大。该题主要是检验学生对工业制取浓硫酸的熟悉理解掌握程度,引导学生重视基础,增强学生的环境保护意识,提高学生的学习兴趣。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
(任写一种).
(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
D
D
(填写序号).
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度       D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行         F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g)
 催化剂 
.
 
2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为
99.75%
99.75%

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔).
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”.请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的.
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3,在吸收塔的底部进入,从下向上运动;
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸,从上向下运动;热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动,进行热量交换.
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3,在吸收塔的底部进入,从下向上运动;
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸,从上向下运动;热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动,进行热量交换.

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理.(只写出2个方程式即可)
SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3,(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3,(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(选做题)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷(解析版) 题型:填空题

在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:?

(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________

(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________

(3)压强采用______________,原因是__________________________________

(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有______(任写一种).
(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______(填写序号).
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎   B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度    D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行     F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g)数学公式2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为______.
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔).
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”.请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的.______.
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理.(只写出2个方程式即可)______.

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