在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:?
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________。
(3)压强采用______________,原因是__________________________________。
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________。
(1)增大氧气浓度,提高成本较高的SO2的转化率
(2)在此温度下,催化剂活性强,反应速率快,可缩短到达平衡的时间,提高单位时间内SO3的产率
(3)常压 因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%,若再加压,对设备动力系统要求高,成本高,加压已无实际意义
(4)用水吸收易形成酸雾,降低吸收速率;防止空气污染。
解析试题分析:(1)增大氧气浓度,即增大反应物的浓度,促使平衡向正反应方向移动,从而提高成本较高的SO2的转化率。
(2) 因为在此温度下,催化剂活性强,反应速率快,可缩短到达平衡的时间,提高单位时间内SO3的产率,所以温度控制在400℃~500℃。
(3)由于在常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%,若再加压,对设备动力系统要求高,成本高,加压已无实际意义,因此采用常压。
(4)由于用水吸收易形成酸雾,降低吸收速率,且容易造成空气污染,所以常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水。
考点:考查工业制取浓硫酸的有关判断、反应条件的选择等
点评:本题是基础性知识的考查,难度不大。该题主要是检验学生对工业制取浓硫酸的熟悉理解掌握程度,引导学生重视基础,增强学生的环境保护意识,提高学生的学习兴趣。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。
(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行
F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为___________。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
_____________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012年沪科版高中化学6.1提示化学反应速率和平衡之谜练习卷(解析版) 题型:填空题
在硫酸工业中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2+O22SO3,ΔH<0,已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答:?
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
(2)加热到400℃~500℃是由于_____________________________________。
(3)压强采用______________,原因是__________________________________。
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水,因为____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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