Question

某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．如图1

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	指示剂	滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项

 

．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

．直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由

 

为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示：则所用盐酸溶液的体
积为

 

 mL，已知V（NaOH）为25.00ml，则c（NaOH）=

 

（计算结果保留四位有效数字）
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的

 

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，酸式滴定管中盛放盐酸溶液，指示剂应该用酚酞或甲基橙；滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）先根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数，然后根据测量原理求出溶液的体积；根据关系式HCl～NaOH来计算出NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）根据题干信息，锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，酸式滴定管中盛放盐酸溶液，二者恰好反应时溶液显示中性，用酚酞或甲基橙作指示剂，所以C正确；酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：C；注视锥形瓶内溶液颜色变化；由浅红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（2）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所取盐酸溶液的体积为26.10mL；
已知V（NaOH）为25.00ml，则 HCl～NaOH
                         1      1 
       0.1000mol/L×26.10mL      C（NaOH）×25.00ml；
解得：C（NaOH）=0.1044mol/L；
故答案为：26.10；0.1044mol/L；
（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）不变，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏小，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．