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    【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
    A.加入适量盐酸
    B.加入NaOH溶液
    C.加热
    D.配成溶液后通入CO2

    【答案】C
    【解析】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；
    B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；
    C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3 ， 故C正确；
    D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3 ， 不能将杂质除去，故D错误．
    故选C．
    NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水__________________________________________。

    ②物质B和气体乙_______________________________________。

    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

    A. 2种和1种 B. 3种和2种 C. 2种和3种 D. 3种和1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小

    B. Si与SiO2都由共价键构成，晶体类型相同

    C. NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出H＋

    D. 水受热气化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

    CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是( )

    A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

    B．混合溶液的pH＞7

    C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO-)减小

    D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D. 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述，错误的是 ( )

    A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

    B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

    C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

    D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

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