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    5．下列反应水解方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
    B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
    C．碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
    D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

    分析 A．水解为可逆反应；
    B．碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；
    C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
    D．铵根离子水解实质是氨根离子结合水电离出的氢氧根离子．

    解答 解：A．氯化铝水解方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，故A错误；
    B．碳酸钠水解方程式：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故B错误；
    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C正确；
    D．NH4Cl溶于D2O中，水解离子方程式：NH4++D2O?NH3•HDO+D+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查了离子水解方程式的书写，明确盐类水解规律是解题关键，注意水解为可逆反应，单离子水解生成沉淀和气体量少，不标注沉淀和气体符号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．一定温度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
    C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2NO2Ca（OH）2
    ②HClCO2Ca（OH）2
    ③NO2NH3MgCl2
    ④NO2O2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl2
    A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．高功率LaNi5H6 （氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车．总反应如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列叙述正确的是（　　）
    A．充电时储氢合金作阳极
    B．充电时阳极周围pH增大
    C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
    D．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示．
    ①反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：
    υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
    ②该反应的平衡常数K=5.33（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为75%．
    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有
    b（填序号）．
    a．升高温度    b．缩小容器的容积    c．使用合适的催化剂    d．再充入CO2气体
    （2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
    B．ROH 的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
    C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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