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已知醛或酮可以发生如下反应:

苯丙氨酸()是合成APM的原料之一.APM的结构简式如图1所示.

(1)指出APM的结构中含氧官能团的名称
 

(2)下列关于APM的说法中,正确的是
 

A.属于糖类化合物
B.分子式为C14H18N2O5
C.既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
E.1molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O
(3)APM在酸性环境水解的产物中,相对分子质量为133的有机物与氨基乙酸(H2N-CH2COOH)以1:1发生缩合反应形成一个含有六元环的化合物.该环状化合物的结构简式为
 

(4)苯丙氨酸的一种合成途径如图2所示:
①烃 A的结构简式为
 
.1mol D完全燃烧消耗O2
 
mol.
②写出C→D反应的化学方程式:
 

③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体.W的结构简式为
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据APM的结构简式可知,其含有的含氧官能团是肽键、羧基、酯基;
(2)A.APM中含有N元素,因此不属于糖类;
B.根据结构简式写出其分子式;
C.APM分子中含有氨基、羧基,可以和酸碱发生反应;
D.羧基能发生酯化反应,含有苯环能发生加成反应;
E.APM分子中虽然多处官能团能和氢氧化钠反应,但是能反应生成水的只有羧基;
(3)APM在酸性条件下水解,分子中的肽键断裂,生成的相对分子质量为133的有机物为:,所以该有机物与氨基乙酸1:1反应形成六元环为:
(4)根据苯丙氨酸的结构式和信息中的氰化物的反应可知,E的结构简式为,E由D与HCN加成而得,可推知D的结构简式为;D由C催化氧化而得,则C为;B水解得到C,则B为,所以A为;③中某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体,由此可知苯的同系物的侧链上共有3个C原子,苯的同系物有多种结构,但苯环上含有一种氢原子,应该满足对称结构,所以该苯同系物是1,3,5-三甲苯,据此进行解答.
解答: 解:根据苯丙氨酸的结构式和信息中的氰化物的反应,可知E的结构简式为,E由D与HCN加成而得,可推知D的结构简式为;D由C催化氧化而得,则C为;B水解得到C,则B为,所以A为
(1)根据APM的结构简式可知,其含有的官能团为:羧基、酯基、肽键,
故答案为:羧基、酯基、肽键;
(2)A.APM不是多羟基醛或多羟基铜酮,则不属于糖类化合物,故A错误;
B.由结构简式可知分子式为C14H18N2O5,故B正确;
C.分子中含有氨基,可与酸反应,含有羧基,可与碱反应,则既能与酸反应,又能与碱反应,故C正确;
D.含有羧基,能发生酯化反应,含有苯环,能发生加成反应,故D错误;
E.APM分子中虽然多处官能团能和氢氧化钠反应,但是能反应生成水的只有羧基,所以1molAPM与NaOH反应最终生成1mol H2O,故E正确;
故答案为:BCE;
(3)APM在酸性条件下水解,分子中的肽键断裂,生成的相对分子质量为133的有机物为:,因此该有机物与氨基乙酸1:1反应形成六元环时,形成的环状化合物为:
故答案为:
(4)①根据分析可知,A的结构简式为:;D为,1molD物质完全燃烧消耗的氧气为9.5mol,
故答案为:;9.5;
②化合物C到D的反应是醇的催化氧化反应,反应方程式为:
故答案为:
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体,由此可知苯的同系物的侧链上共有3个C原子,苯的同系物有多种结构,但苯环上含有一种氢原子,应该满足对称结构,所以该苯同系物是1,3,5-三甲苯,所以W为:
故答案为:
点评:本题考查有机合成、有机物结构与性质,题目难度中等,注意根据苯丙氨酸的结构式及反应条件,结合反应信息来源逆推法进行推断,较好的考查学生自学能力、分析推理能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂()的合成路线如下:

已知:
(R、R’代表烃基)
(1)A的含氧官能团的名称是
 

(2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B.该反应的反应类型是
 

(3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是
 

(4)A发生银镜反应的化学方程式是
 

(5)M的结构简式
 

(6)E+F生成N的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用0.20mol/L盐酸作标准液,中和滴定法测定某烧碱的纯度.若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取5.0g烧碱样品,将样品配成250mL待测液,取10.00mL待测液,需要的仪器有
 
、锥形瓶;
(2)该实验滴定时
 
手旋转
 
式滴定管的玻璃活塞,
 
手不停地摇动锥形瓶,两眼注视
 
,直到滴定终点.
(3)根据如表数据,计算被测烧碱溶液的浓度是
 

滴定次数待测溶液体积/mL盐酸标准溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(4)根据上述各数据,计算烧碱的纯度
 

(5)用蒸馏水洗涤滴定管后,未经润洗就取标准液来滴定待测液,则导致计算出待测液浓度
 
;若滴定终点读取数据时俯视,则导致计算出待测液浓度
 
;(填“偏大”“偏小”“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁.实验室制备装置和工业制备流程图如图:

已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃02080100
溶解度(g/100g H2O)74.491.8525.8535.7
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3?6H2O晶体.
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
 

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是
 

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是:加入
 
后、
 
、蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:
 

(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为
 

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①滴定终点的现象是:
 

②样品中氯化铁的质量分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在

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以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(  )
A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B、Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C、Na→Na2O2→NaOH→Mg(OH)2
D、Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3

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由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L;若将28g原混合物与盐酸反应,则放出标准状况下气体4.48L,由此计算.
(1)残留固体质量;
(2)n值;
(3)NaHCO3质量.(写出计算求解的过程)

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淮北市地处淮海经济区腹心,形成了以煤炭、建材、酿酒、农作物等为支柱的产业格局,下列关于这些特产的说法中,错误的是(  )
A、氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
B、煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的
C、成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体
D、在粉尘较多的工作场所,工作人员易患硅肺病

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验过程中,始终无明显现象的是(  )
A、Cl2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入Ca(OH)2溶液中
C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
D、SO2通入BaCl2溶液中

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