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    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
    A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液
    B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液
    C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液
    D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl-），从平衡移动的角度分析．
    解答： 解：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大；
    A、c（Cl-）=0.03mol/L；
    B、c（Cl-）=0.02mol/L；
    C、c（Cl-）=0.04mol/L；
    D、c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度最大的是B；
    故选B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
    图a：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

    ①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
     
    、
     
    ；
    （3）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如图2所示．
    ①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
    a．3c（N2）=c（H2）
    b．3v正（N2）=v逆（H2）
    c．容器中的压强不变
    d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
    ②当温度由T1变化到T2时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

    现有下列所示的转化关系：

    已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀（反应后C的相对分子质量增加237），C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．请回答：
    （1）结构简式：F
     
    ；
    （2）写出③的反应类型
     
    ；E加氢后所得产物的名称为 1，3-二甲基环己烷．
    （3）完成下列反应的化学方程式：
    反应③
     
    ；
    反应④
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：
     

    ①能与碳酸氢钠溶液发生反应；     ②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6）
    C、若升高温度，图象不会发生变化
    D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     
    ．
    （2）下列说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
    （3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（　　）
    A、产生的淡黄色沉淀为AgI
    B、产生的黄色沉淀为AgBr
    C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
    D、上述实验理解说明沉淀可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的易挥发的物质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据装置图，回答有关问题．
    （1）写出所标仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
     
    ，属于
     
    反应（填基本反应类型）．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团
     
    ．
    （3）C、D两瓶气体中一瓶是CO2，一瓶是H2，则C、D瓶中
     
    （填编号）瓶为CO2气体．
    （4）都可用于制取O2、CO2和H2的发生装置是
     
    （填编号）．

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