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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

    A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl－

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe2＋


    C　[A项中不能排除CO、SO等；B项不能排除Ag＋；C项正确；D项不能排除Fe3＋。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

    A．a是阴极                  

    B．电解过程中溶液的浓度不变

    C．电解过程中b极质量减少  

    D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

    D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是（　　）

    　

    A．

    ①③⑤

    B．

    ②③④

    C．

    ①②⑥

    D．

    ④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．

    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：　　．

    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

    其步骤先后顺序是　　；（每步骤可重复使用）

    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：　　，其目的是　　．

    （4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥　　 mol•L﹣1．

    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是　　．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①　　；②　　．

    要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取　　代替NH4Cl溶液作对照实验．

    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：

    Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣　；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是　　．

    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连

    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极

    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2

    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝KW，存在着[M＋]·[X－]＝Ksp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

    ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3

    A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

    C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

    (1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

    (2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

    (3)________和________两种微粒的物质的量之和比H＋的物质的量多0.008 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

    (1)反应中消耗HCl的物质的量。

    (2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

    B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

    C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

    D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

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