Question

在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量是（　　）

• A、等于1.06g
• B、大于1.06g，小于2.86g
• C、等于2.86g
• D、大于2.86g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体Na₂CO₃?10H₂O，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出．

解答： 解：1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为

1.06g

106g/mol

=0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃?10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g，
故选D．

点评：本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物．