Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（Lmin）
B.4min时，ν（逆）＞ν（正）
C.该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
D.7min时，反应还未达到平衡状态

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中数据可求得2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A错误；

B、4min时，n（Y）=0.11mol，7min时n（Y）=0.10mol，是说明随时间增长，Y的物质的量减小，说明反应正向进行，ν（逆）＜ν（正），故B错误；

C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1，故平衡常数K= = =1.44，故C正确；

D、数据分析可知7min到9min，Y的物质的量不变，说明7min时，反应已达到平衡状态，故D错误．

故选C．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．