【题目】下列物质的检验,其结论一定正确的是( )
A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸有气体产生,加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出44.8ml标准状况下的气体,所得溶液中,加入溶液无红色出现,那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量( )
A.5.6g
B.2.8 g
C.11.2g
D.无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
B.标准状况下,33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
C.17 gNH3含有的电子个数为l0NA
D.1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应,可生成2 mol SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )
①硫酸水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
A. 核糖核酸是染色体的主要成分之一
B. 酶和DNA都是含有氮元素的生物大分子
C. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质
D. 含有元素C、H、O、N的物质可能是核酸、酶、果糖、脂肪等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料.C的水溶液俗称水玻璃,D为硅酸.则: 写出反应②的化学方程式 . 写出反应③的化学方程式 .
(2)若A是应用最广泛的金属.反应①、⑤均用盐酸,D物质是红褐色.则: 写出反应③的化学方程式 . B溶液中加入NaOH溶液的现象是 , 沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 .
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板(铜质),写该反应的离子方程式 .
(3)若D物质是常见的两性氢氧化物,反应②③⑤均要用强碱溶液,反应④是通入过量的CO2 . 则:反应②的离子方程式为 . 反应④的离子方程式为 .
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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【题目】二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知: CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1) 稀酸A的分子式是__________。
(2) 滤液I中加入H2O2溶液的目的是__________。
(3) 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。
(4) 设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________。
(5) 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe2O4,写出该反应的离子方程式__________。
(6)由滤液2 生成Ce(OH)4的离子方程式为__________。
(7) 硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,用离子方程式表示其净水原理__________。
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【题目】已知:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求:
(1)写出Cu与稀硝酸的离子方程式.
(2)生成的NO在标准状况下的体积.
(3)被还原的硝酸的质量.
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